金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 导热导热性。
（2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3。
（3）将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则：
①分析固体甲的成分是 一定含有银和铜，可能含有锌一定含有银和铜，可能含有锌；
②写出一个相关反应的化学方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+CuZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
③说明反应前后溶液质量不变的原因：锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同。
（4）实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO23CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2。
②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠：取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（5）现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？
高温
高温
【答案】导热；4Al+3O2=2Al2O3；一定含有银和铜，可能含有锌；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠
高温
【解答】
【点评】
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