工业上常以黄铁矿（FeS₂）为原料制备硫酸，其流程如图所示：

（1）写出FeS₂的电子式

。接触室制硫酸是生产的关键工序，其催化氧化的能量变化如图所示，该过程的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-198kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-198kJ/mol

。

已知：E₁=E₂-198=E₃-245=E₆-791.4
（2）已知：S_（298K）^θ（SO₂）=248.2J/K⋅mol,S_（298K）^θ（SO₃）=256.8J/K⋅mol,S_（298K）^θ（O₂）=205.2J/K⋅mol。接触室中SO₂催化氧化反应在常温下

能

能

（填“能”或“不能”）自发。
（3）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），当SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、600℃时的α=

0.850

0.850

。5.0MPa、550℃条件下p（SO₃）=

5

×

7

.

5

×

0

.

975

100

-

3

.

75

×

0

.

975

5

×

7

.

5

×

0

.

975

100

-

3

.

75

×

0

.

975

（列式即可，分压=总压×物质的量分数）。

（4）研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=

k

（

α

α

′

-

1

）

0

.

8

（1-nα′）。式中：k为反应速率常数，α为SO₂平衡转化率，α′为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图所示。反应速率v随温度升高，先逐渐提高后逐渐下降，其原因是

反应温度升高，速率常数k增大使速率加快，但α降低造成速率v减小，t＜t_m时，k增大对v的提高大于α引起的降低，t＞t_m后，速率常数k增大小于α引起的降低；

反应温度升高，速率常数k增大使速率加快，但α降低造成速率v减小，t＜t_m时，k增大对v的提高大于α引起的降低，t＞t_m后，速率常数k增大小于α引起的降低；

。

（5）以下说法正确的是

CD

CD

。
A．“吸收塔”中用水吸收SO₃
B．可将硫酸厂周围的空气通入过量的BaCl₂溶液，测定空气中SO₂的含量
C．吸收液从上向下喷，有助于提高硫酸产率
D．相同条件下，等物质的量的FeS和FeS₂，FeS₂制备硫酸的产量更高