（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的化学方程式3Y（g）⇌2X（g）3Y（g）⇌2X（g）。
②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1＞＞v2 （填“＞”、“＜”或“=”）。
③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是t3t3（填“t1”、“t2”或“t3”）。
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g） 催化剂高温高压2NH3（g）。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有AEAE。
A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3 mol H-H 键断裂，有6 mol N-H 键形成
D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
E．NH3的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol•L-1。
0min 内N2 表示的反应速率为0.075mol•L-1•min-10.075mol•L-1•min-1；此时H2的转化率为15%15%。
催化剂
高温高压
【考点】化学平衡的计算．
【答案】3Y（g）⇌2X（g）；＞；t3；AE；0.075mol•L-1•min-1；15%
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/30 4:0:1组卷：61引用：4难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
