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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2．某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体．
方法一：亚硫酸钠法．
反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3．
实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水．另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中．水浴加热，微沸，反应后趁热过滤．滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3⋅5H2O晶体．再进行减压过滤、洗涤并低温干燥．
（1）已知Na2S2O3可以溶于稀硫酸，产生刺激性气味同时有淡黄色浑浊出现，化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（2）水浴加热的优点是 受热均匀受热均匀和 易于控制温度易于控制温度．
（3）低温干燥的目的是 防止Na2S2O3•5H2O受热分解防止Na2S2O3•5H2O受热分解．
（4）减压过滤（抽滤）的优点是 过滤速度快过滤速度快．
方法二：硫化碱法，装置如图：
（5）Na2S2O3的制备：
①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是 防止SO2过量，溶液呈酸性防止SO2过量，溶液呈酸性．
②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2S2O3样品．洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 dd．
a.水
b.氢氧化钠溶液
c.稀盐酸
d.乙醇
（6）制备Na2S2O3的上述装置有明显缺陷，应如何改进 无尾气处理装置无尾气处理装置．
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；受热均匀；易于控制温度；防止Na2S2O3•5H2O受热分解；过滤速度快；防止SO2过量，溶液呈酸性；d；无尾气处理装置
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/25 8:0:9组卷：45引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
