下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：

酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	H2C2O4
电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5×10-10	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5

（1）当温度升高时，K_a

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）等浓度的CH₃COOH溶液和HCN溶液，导电性较弱的是

HCN溶液

HCN溶液

。能使氢氰酸溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

加入适量的NaOH

加入适量的NaOH

（任写其中一种）。根据上表数据判断草酸（H₂C₂O₄）和碳酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：

能，H₂C₂O₄+

CO

2

-

3

=C₂

O

2

-

4

+CO₂↑+H₂O

能，H₂C₂O₄+

CO

2

-

3

=C₂

O

2

-

4

+CO₂↑+H₂O

。
（3）写出草酸（H₂C₂O₄）的一级电离方程式：

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

。K_a1≫K_a2的原因是

第一步电离出的对第二步电离起到了抑制抑制作用

第一步电离出的对第二步电离起到了抑制抑制作用

。
（4）请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱：

向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生了气泡

向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生了气泡

。