实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测定样品组成，称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将120g稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入稀盐酸的质量（克） | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 电子天平的示数（克） | 120 | 140 | 160 | 179.1 | m | 218.9 |
（1）小科认为：滴加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：一定质量的氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小科的推测是否正确：
不正确
不正确
。（2）分析表格数据和图像，判断表中m的值为
198.9
198.9
，a的值为 1.1
1.1
。（3）列式计算该份氢氧化钠样品变质前的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质．
【答案】不正确；198.9；1.1
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/10/17 0:0:1组卷：16引用：1难度：0.5
相似题
-
1．绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素（C6H10O5）n，也是一种很不错的食物和药材。
（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以（填“单质”或“化合物”）的形态存在；
（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比（最简比）；
（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物（CH2O）n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？（已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，条件忽略）发布：2025/1/6 8:0:1组卷：4引用：1难度：0.5 -
2．小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0克，用如图所示的装置进行实验（杂质不参与反应且生成水完全被吸收），实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
（1）C装置的作用是；
（2）计算固体样品中氧化铜的质量分数（根据化学方程式列式计算）。发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
3．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,请回答：
（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的肥。
（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5
