当前位置：
试题详情
A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大，A为短周期中离子半径最小的金属元素，B为短周期中金属性最强的元素，C元素的单质是一种淡黄色固体，D元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。E位于元素周期表中第八列。
回答下列问题：
（1）B在焰色反应中发出黄光是一种 AA（填字母）。
A．发射光谱
B．吸收光谱
（2）D元素在元素周期表中的位置为 第四周期第VIB族第四周期第VIB族，在同周期中，与D元素基态原子具有相同最外层电子数的元素为 K、CuK、Cu（填元素符号）。
（3）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。请写出A元素与B元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 Be（OH）2+2OH-=BeO2-2+2H2OBe（OH）2+2OH-=BeO2-2+2H2O，已知A元素与Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们所形成的化合物为 共价化合物共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）某同学画出C元素基态原子的价层电子轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了 洪特规则洪特规则。C原子能量最高的电子其电子云形状是 哑铃形哑铃形。
（5）写出E元素基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2，其两种简单离子中，更加稳定的是 Fe3+Fe3+（填离子符号），理由是 因为Fe2+价电子为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半充满状态的Fe3+因为Fe2+价电子为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半充满状态的Fe3+。
B
e
（
OH
）
2
+
2
O
H
-
=
B
e
O
2
-
2
+
2
H
2
O
B
e
（
OH
）
2
+
2
O
H
-
=
B
e
O
2
-
2
+
2
H
2
O
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】A；第四周期第VIB族；K、Cu；；共价化合物；洪特规则；哑铃形；1s22s22p63s23p63d64s2；Fe3+；因为Fe2+价电子为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半充满状态的Fe3+
B
e
（
OH
）
2
+
2
O
H
-
=
B
e
O
2
-
2
+
2
H
2
O
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/31 8:0:9组卷：25引用：2难度：0.7
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
