铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。
| 实验序号 | 铁粉（克） | 氧化铜（克） | 9.8%稀硫酸（克） | 实验现象 |
| 1 | 0.56 | 1.6 | 60 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 |
| 2 | 1.68 | 1.6 | 60 | 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
①铁和稀硫酸反应；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
请写出反应①的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
。（2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是
1中立即出现红色固体，无气泡产生；2中立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡
1中立即出现红色固体，无气泡产生；2中立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡
。（3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；1中立即出现红色固体，无气泡产生；2中立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/17 8:0:9组卷：17引用：5难度：0.5
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