在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5毫升饱和NaOH溶液中，观察到以下实验现象：
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1﹣6滴 | 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7﹣9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。【查阅资料】
I．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
II．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末设计如下实验，请将设计空白处填写完整：
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 |
沉淀不消失 沉淀不消失
|
猜想一错误 |
| ④ |
将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡
|
沉淀消失，溶液变成亮蓝色 | 猜想二正确 |
沉淀逐渐变黑色
沉淀逐渐变黑色
。【答案】CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；沉淀不消失；将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡；沉淀逐渐变黑色
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/9 8:0:8组卷：3引用：1难度：0.5
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1．小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。
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为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。
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方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。
小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由。
（3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？。发布：2024/12/28 11:30:1组卷：71引用：4难度：0.5 -
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①图乙中当刚好生成0.4克氢气时，所得溶液中溶质是（填化学式）；镁铜合金中镁的质量分数为多少？（写出计算过程）
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3．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
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