久置的生铁粉含有少量Fe2O3和C，兴趣小组用以下流程制备绿矾（FeSO4⋅7H2O）。
已知：Fe3+能和铁反应生成Fe2+
（1）操作1的名称是 过滤过滤。
（2）滤渣中一定含有 碳碳（填名称），写出反应釜中发生的复分解反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）操作1后得到的滤液中溶质只有FeSO4，你推测的原因是 BB（填字母）。
A．久置的生铁粉与稀硫酸反应只生成FeSO4
B．反应后生成的硫酸铁继续与铁反应生成了FeSO4
C．生成的硫酸铁难溶于水
（4）FeSO4的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图：
①30℃时饱和FeSO4溶液的溶质质量分数为 24.8%24.8%（精确到0.1%）。
②操作2、3过程包括：蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。整个过程的温度应控制在 56.756.7℃以下，原因是 七水合硫酸亚铁在56.7℃是开始逐渐失去结晶水七水合硫酸亚铁在56.7℃是开始逐渐失去结晶水。
【答案】过滤；碳；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；B；24.8%；冷却结晶；56.7；七水合硫酸亚铁在56.7℃是开始逐渐失去结晶水
【解答】
【点评】
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