钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用．工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等）回收Sc2O3的工艺流程如图．
已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是 第四周期Ⅷ族第四周期Ⅷ族；Sc原子的核外电子排布式为 [Ar]3d14s2[Ar]3d14s2．
（2）滤渣I的主要成分是 SiO2、TiO2SiO2、TiO2（填化学式）．
（3）“氧化”时加入足量H2O2的目的是 将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+，发生的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；检验溶液中Fe3+的方法是 往溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含Fe3+，反之则无往溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含Fe3+，反之则无．
（4）Sc2（C2O4）3•6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式 2Sc2（C2O4）3•6H2O+3O2 △ 2Sc2O3+12CO2+12H2O2Sc2（C2O4）3•6H2O+3O2 △ 2Sc2O3+12CO2+12H2O．
（5）已知25℃时，Kh1（C2O2-4）=a,Kh2（C2O2-4）=b,Ksp[Sc2（C2O4）3]=c.“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4⇌Sc2（C2O4）3↓+6H+，该反应的平衡常数K=K6wa3b3cK6wa3b3c（用含a、b、c的代数式表示）．
△
△
O
2
-
4
O
2
-
4
K
6
w
a
3
b
3
c
K
6
w
a
3
b
3
c
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】第四周期Ⅷ族；[Ar]3d14s2；SiO2、TiO2；将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；往溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含Fe3+，反之则无；2Sc2（C2O4）3•6H2O+3O2 2Sc2O3+12CO2+12H2O；
△
K
6
w
a
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c
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/1 4:0:8组卷：7引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
