某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了下表实验数据。（Fe+S △ FeS）
△
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 硫粉的质量（g） | 16 | 32 | 32 |
| 铁粉的质量（g） | 28 | 28 | 56 |
| 硫化亚铁质量（g） | 44 | 44 | 88 |
符合；第二次参加反应的硫的质量为16g
符合；第二次参加反应的硫的质量为16g
。（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上可知，参加反应的铁和硫的质量比是
7：4
7：4
。（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48g硫粉完全反应，则需要铁粉多少？能生产硫化亚铁多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【答案】符合；第二次参加反应的硫的质量为16g；7：4
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/4 8:0:9组卷：51引用：1难度：0.5
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