工业上CO2加氢制CH4，为CO2的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH1＜0
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0
回答下列问题：
（1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g） ΔH3，则反应CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g） ΔH=2ΔH3+4ΔH2-ΔH12ΔH3+4ΔH2-ΔH1（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（2）关于反应Ⅰ，下列说法正确的有 BCBC（填标号）。
A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和
B．低温条件有利于该反应自发进行
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
D．恒容条件下，充入更多的H2能提高单位体积活化分子的百分数
（3）向恒压密闭装置中充入5molCO2和20molH2，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得CH4和CO的物质的量n（X）随温度T变化关系如图所示。
①曲线N对应物质为 COCO（填化学式）。
②800℃达平衡时，H2的总转化率为 7777%。
③结合图象分析，达平衡时装置中n（CO2）随温度升高的变化趋势为 DD（填标号）。
A．减小
B．增大
C．先减小后增大
D．先增大后减小
④工业制备CH4通常控制温度在500～600℃之间的原因是 温度过低反应速率减慢，温度过高，副反应程度增大温度过低反应速率减慢，温度过高，副反应程度增大。
（4）采用如图装置能实现CO2电化学法制CH4，同时获得副产物O2。
①铜电极的电极反应式为 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OCO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。
②每制得0.1molCH4，理论上Pt电极生成 4.484.48LO2（折算为标准状况）。
【答案】2ΔH3+4ΔH2-ΔH1；BC；CO；77；D；温度过低反应速率减慢，温度过高，副反应程度增大；CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；4.48
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：33引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
