乙烯、丙烯是极为重要的石油化工原料，中国石化集团于2021年11月17日宣布，我国已经实现“轻质原油裂解制乙烯、丙烯”工业化生产，此技术或大幅缩短生产流程、降低生产成本、减排二氧化碳。
（1）已知裂解过程存在两个反应：
ⅰ.C3H8（g）⇌CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）ΔH1═+156.6kJ⋅mol-1
ⅱ.C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH2═+124.2kJ⋅mol-1
则C3H6（g）⇌C2H2（g）+CH4（g）ΔH═+32.4kJ•mol-1+32.4kJ•mol-1；下列措施最有可能提高丙烯产率的是 DD（填标号）。
A．减小压强
B．分离出H2
C．升高温度
D．使用对丙烯高选择性的催化剂
（2）一定条件下，向某密闭容器中通入4mol的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应：C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）ΔH，测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示：
①X表示 温度温度 （填“温度”或“压强”），Y1＜＜Y2（填“＞”或“＜”），该反应为焓 增增 （填“增”或“减”）反应。
②A点对应的压强为akPa,若反应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为5min,则v（C4H10）═0.075a0.075akPa⋅min-1，此温度下平衡常数Kp═0.5625akPa0.5625akPa，A、B、C三点对应的平衡常数Kp（A）、Kp（B）、Kp（C）的大小关系为 Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压═总压×物质的量分数）
【答案】+32.4kJ•mol-1；D；温度；＜；增；0.075a；0.5625akPa；Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/27 8:0:9组卷：49引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
