某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE（g）+F（g）⇌M（g）+N（g），平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为（ ）
【考点】用化学平衡常数进行计算．
【答案】A
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：445引用：3难度：0.7
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1．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）。在温度为610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
（1）H2S的平衡转化率α1=，反应平衡常数K=；
（2）在620K下重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2NH4+，该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）。
a.H2S
b.CO2
c.COS
d.N2发布：2024/6/27 10:35:59组卷：259引用：1难度：0.7 -
2．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：
①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧气、硫、硒、碲与1mol H2反应热如下表所示。
请回答下列问题：物质 O2 S Se Te △H（kJ•mol-1） -242 -20 81
（1）写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式、；
（2）写出硒化氢分解的热化学方程式：；
（3）①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2molSO2、1molO2．最终达到平衡后，容器内压强变为原来的，该温度下该反应的平衡常数为56
②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是12
a.SO2的浓度减小
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.SO3的物质的量增加
d.重新平衡时增大。n（O2）n（SO3）发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：2难度：0.5 -
3．（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH（g）+IB（g）⇌ETBE（g）△H。回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图A所示，该反应的△H=kJ•mol-1。反应历程的最优途径是。（填C1、C2或C3）
（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1。催化剂
①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了n（CO）：n（SO2）为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO2）=k1•p2（NO2），v（N2O4）=k2•p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图3所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是，理由是。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：85引用：1难度：0.5
