（1）燃料电池是一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇、肼等）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。如以反应N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是 N2H4N2H4，a处的电极反应式是 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O。
②当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移的电子的物质的量是 0.60.6mol。
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。
不能判断该反应已经达到化学平衡的是 ⑥⑦⑥⑦。
①v（NH3）正=2v（CO2）逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体总质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2（g）⇌N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO2）/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
0.0015
0.0015
mol/（L⋅s）。在第5s时，NO2的转化率为 87.5%
87.5%
，在第2s时N2O4的体积分数为 60%
60%
。（4）已知：2N2O=2N2+O2，不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1
＞
＞
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=5
p
0
4
5
p
0
4
【答案】N2H4；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；0.6；⑥⑦；0.0015；87.5%；60%；＞；
5
p
0
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：61引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
