金属在生产和生活中有着广泛的用途。
（1）铁可制成铁锅烹调食物，是利用了铁的延展性和 铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性。
（2）如图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题：
①a处观察到的现象是 固体由红棕色逐渐变为黑色固体由红棕色逐渐变为黑色。
②b处发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）为探究Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，小明做了如下实验探究：
①甲实验中发生反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）32Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。乙实验中观察到的现象为 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
②小明发现利用甲、乙方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，若采用丙实验方案能达到实验目的，则小明用的金属C应该是 FeFe。
③小明还想知道将铝粉和铁粉一块放入同一杯硫酸铜溶液中会有什么现象发生，于是就做了该实验，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色。则滤渣中一定没有 铝铝。
（4）某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性；固体由红棕色逐渐变为黑色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe；铝
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/28 5:0:8组卷：22引用：1难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
