关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。
（1）从物质分类看，Na₂CO₃和NaHCO₃均属于

d

d

（选填序号），因此具有某些相似的化学性质。
a.氧化物
b.酸
c.碱
d.盐
（2）探究Na₂CO₃和NaHCO₃的相互转化。
【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。
①利用上述装置可实现NaHCO₃向Na₂CO₃发生转化，试管中发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：

实验内容	实验现象
实验2-1	溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2	开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

②实验2-1中，反应的离子方程式是

HCO3^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO3^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是

溶液由红色变为浅红色

溶液由红色变为浅红色

。
④通过上述实验，从物质组成上分析Na₂CO₃转化为NaHCO₃，加入盐酸的作用是

提供氢离子，使碳酸根转化为碳酸氢根

提供氢离子，使碳酸根转化为碳酸氢根

；碳酸也可实现上述转化，写出将CO₂通入Na₂CO₃溶液中发生反应的化学方程式：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

。
（3）探究NaCl转化为NaHCO₃。
资料i：

物质	NaCl	NaHCO3	NH4HCO3	NH4Cl
20℃时的溶解度（g/100gH2O）	36.0	9.6	21.7	37.2

资料ii：氨气（NH₃）可与水发生反应，生成一水合氨（NH₃•H₂O），一水合氨属于一种碱。
①向饱和NaCl溶液中通入足量CO₂，无NaHCO₃生成，原因是

若生成NaHCO₃，则与同时产生的HCl不能共存[或CO₂在水中的溶解度不大，溶液中c（H₂CO₃）小，且难以电离出大量的HCO₃^-]

若生成NaHCO₃，则与同时产生的HCl不能共存[或CO₂在水中的溶解度不大，溶液中c（H₂CO₃）小，且难以电离出大量的HCO₃^-]

。
②向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，再通入CO₂，在溶液中可析出NaHCO₃晶体，该反应的化学方程式

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

，通入NH₃的作用是

NH₃溶于水同时与水反应生成NH₃•H₂O，NH₃•H₂O电离产生OH^-，使溶液显碱性，能吸收大量的CO₂，产生高浓度的HCO₃^-，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaHCO₃，从溶液中析出

NH₃溶于水同时与水反应生成NH₃•H₂O，NH₃•H₂O电离产生OH^-，使溶液显碱性，能吸收大量的CO₂，产生高浓度的HCO₃^-，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaHCO₃，从溶液中析出

。