以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图1：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用过量NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OSO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，发生主要反应的离子方程式为 CO2+AlO-2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3CO2+AlO-2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3。
（3）焙烧过程中，将矿石粉碎成粉，并不断用空气将矿粉吹起，这样操作的目的是 增大接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应增大接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。
（4）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图2所示
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=（1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 FeS2FeS2。
②700℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中。
A
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O
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HCO
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3
A
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-
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HCO
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3
焙烧后矿粉中硫元素总质量
焙烧前矿粉中硫元素总质量
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；CO2++2H2O═Al（OH）3↓+；增大接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应；FeS2；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
A
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O
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HCO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/18 8:0:9组卷：8引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
