联碱法（侯氏碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图：
（1）两种生产流程中涉及到的各种物质中，属于共价化合物的是 CO2、NH3、H2OCO2、NH3、H2O，其中极性分子有 NH3、H2ONH3、H2O；属于离子化合物的是 NaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3、CaO、NH4ClNaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3、CaO、NH4Cl，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为 
。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓。
（3）图中X是 CO2CO2 （填写化学式，下同），Y是 NH3NH3；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有 Na2CO3、NH4ClNa2CO3、NH4Cl；排出液W中的溶质除了Ca（OH）2外，还有 CaCl2、NaClCaCl2、NaCl。
（4）在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为 CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 BDBD（不定项选择题）。
A.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
B.通入氨气能增大NH+4的浓度，使氯化铵更多析出
C.加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
D.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（6）联碱法中，每当通入NH344.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g,则NH3的利用率为 94.34%94.34%；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 循环Ⅰ循环Ⅰ（填上述流程中的编号）。指出联碱法的另一项优点 避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。
N
H
+
4
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【答案】CO2、NH3、H2O；NH3、H2O；NaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3、CaO、NH4Cl；；NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；CO2；NH3；Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl；CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；BD；94.34%；循环Ⅰ；避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备
；NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；CO2；NH3；Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl；CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；BD；94.34%；循环Ⅰ；避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备【解答】
【点评】
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发布：2024/7/11 8:0:9组卷：69引用：1难度：0.7
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1．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 发布：2024/12/8 18:0:1组卷：170引用：5难度：0.8 -
2．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/8 0:0:1组卷：135引用：4难度：0.7 -
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 发布：2024/12/16 6:0:1组卷：38引用：2难度：0.8
