乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应Ⅰ（热裂解）：CH3COOH（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1
反应Ⅱ（脱羧基）：CH3COOH（g）⇌CH4（g）+CO2（g）△H2
（1）△H1=E3-E2E3-E2kJ/mol （用有关E的代数式表示）；
（2）为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是 常压常压（填“高压”或“常压”）；
（3）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是； 反应I的活化能高于反应II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率反应I的活化能高于反应II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：bcbc；（填编号）
a.反应Ⅱ速率减慢
b.反应Ⅰ速率加快的程度比反应Ⅱ大
c.反应Ⅰ正向移动，而反应Ⅱ逆向移动
d.反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程度
③根据图象分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：根据反应I看出，生成CO与H2的比例为1：1，但图象中这两种气体的产率显然非1：1根据反应I看出，生成CO与H2的比例为1：1，但图象中这两种气体的产率显然非1：1。
（4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa,反应Ⅰ消耗乙酸20%，反应Ⅱ消耗乙酸50%，乙酸体积分数为 14.3%14.3%（计算结果保留1位小数，下同）；反应Ⅱ的平衡常数Kp为 0.4P0.4PkPa（Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数）。
【答案】E3-E2；常压；反应I的活化能高于反应II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率；bc；根据反应I看出，生成CO与H2的比例为1：1，但图象中这两种气体的产率显然非1：1；14.3%；0.4P
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：80引用：5难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
