如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出Cl2与KI反应的离子方程式 Cl2+2I-═I2+2Cl-Cl2+2I-═I2+2Cl-。
（4）当Cl2持续通过时，装置D中现象为 有色布条褪色有色布条褪色。
（5）若要证明干燥的Cl2无漂白性，则必须在装置 DD（填字母）之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
（6）装置E的作用是 吸收多余的Cl2，防止污染空气吸收多余的Cl2，防止污染空气。该反应的离子方程式为 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（7）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
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【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2I-═I2+2Cl-；有色布条褪色；D；吸收多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/10/13 10:0:2组卷：30引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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