某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

隔绝空气

隔绝空气

。
（4）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
（5）戊组同学模拟工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制备FeCl₃。
➀若酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=0.2mol/L，c（Fe³⁺）=0.01mol/L，c（Cl^-）=0.63mol/L，则该溶液的c（H⁺）=

0.2mol/L

0.2mol/L

。
➁完成NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：

1

1

ClO₃^-+

6

6

Fe²⁺+

6H⁺

6H⁺

=

6

6

Fe²⁺+

1

1

Cl^-+

3H₂O

3H₂O

。