海洋中资源丰富，海洋的深度开发是当今热门课题。图1为海水利用的过程之一，请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是

b

b

（填字母序号）。
a.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b.可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）₂使母液中的Mg²⁺沉淀下来
c.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
d.步骤①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（2）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,进而生产纯碱。
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图2所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

乙装置中的试剂是

饱和NaHCO₃溶液

饱和NaHCO₃溶液

；实验中分离出NaHCO₃晶体的操作是

过滤

过滤

（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有

玻璃棒、漏斗、烧杯

玻璃棒、漏斗、烧杯

。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl₂，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液中可得到84消毒液，写出该反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（4）该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl₂按如图3装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：

控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气

控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1：1进气

，其有关反应的离子方程式为

SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使之不相等

控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使之不相等

。