长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度。

实验方案	步骤1	步骤2
	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
实验现象	溶液变红 溶液变红	紫色褪去 紫色褪去
实验结论	FeSO4溶液部分变质

①上述方案补充完整。
②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（用离子方程式表示）。
（2）利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃。

①“（　　）”中所填是所需试剂或条件，分别为

H₂O₂溶液

H₂O₂溶液

、

NaOH溶液

NaOH溶液

、

加热

加热

、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是

Fe³⁺

Fe³⁺

、

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（以离子形式存在的可写离子符号）。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为

0.2mol/L

0.2mol/L

。
（3）FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由：

不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe²⁺生成

不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe²⁺生成

。