CO₂与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i.CO_2（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）ΔH₁
反应ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）ΔH₂＞0
反应iii.••••••
可能的反应机理如图（M为催化剂）；

回答下列问题：
（1）反应iii的化学方程式为

CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）

。
（2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量）：

物质	CO2（g）	H2（g）	HCOOH（g）
标准摩尔生成焓/kJ•mol-1	-393.51	0	-362.3

依据以上信息，ΔH₁=

+31.21kJ•mol^-1

+31.21kJ•mol^-1

。
（3）在一定压强下，按n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料，发生反应i和反应ii（忽略反应iii），反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性=

甲酸的物质的量

消耗

C

O

2

的物质的量

×100%）随温度变化曲线如图所示。

①下列措施能提高CO₂平衡转化率的是

C

C

（填标号）。
A．降低温度
B．再充入Ar
C．分离出HCOOH
②673.15K，反应后体系中H₂的分压为aMPa,则反应i的压力商计算式Q_p=

95

%

×

0

.

3

%

α

×

5

%

95

%

×

0

.

3

%

α

×

5

%

MPa^-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应

ii

ii

（填“i”或“ii”），判断的理由是

随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降

随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降

。
（4）若在Bi或Bi/CeO₂催化剂表面还原CO₂生成HCOOH，模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成

HCOO*

HCOO*

中间体，且

Bi/CeO₂

Bi/CeO₂

（填“Bi”或“Bi/CeO₂”）的催化活性更优异。