金属及其合金在生产生活中有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题：
（1）“电池和锡箔纸也能生火？”如图1将锡箔纸剪成“
”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧。上述实验利用了金属的 导电导电性。
（2）月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是 吸收包装袋中的氧气和水蒸气吸收包装袋中的氧气和水蒸气；请写出一个能验证铁比铜活泼的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能是因为 常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
（4）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Zn2+、Fe2+Zn2+、Fe2+，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 小小（填“大”或“小”），有关反应的化学方程式为 Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）（写出一个即可）。
（5）小明同学想测定某Cu-Zn合金中锌的质量分数，于是取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图2所示，请计算合金中锌的质量分数。
【答案】导电；吸收包装袋中的氧气和水蒸气；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜；Zn2+、Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：2难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
