Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
（1）已知：反应1：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H1=+90.0kJ•mol-1
反应2：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
则反应3：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H3=+49+49kJ•mol-1。
（2）以CuO—-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。[CO的选择性=n生成（CO）n生成（CO2）+n生成（CO）×100%]
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 水的含量增加，促进反应2、3正向进行，二氧化碳选择性上升，CO选择性下降水的含量增加，促进反应2、3正向进行，二氧化碳选择性上升，CO选择性下降。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是 反应1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n（CO）增大，反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n（CO）增大反应1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n（CO）增大，反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n（CO）增大。
（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。，则c（CO）=0.480.48mol•L-1。
Ⅱ.用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为
反应Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-58kJ⋅mol-1
反应Ⅱ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ⋅mol-1
在恒容密闭容器内，充入1molCO2和3molH2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示[选择性=n（CO）或n（CH3OH）n（CH3OH）+n（CO）×100%]。
（4）270℃时主要发生的反应是 ⅠⅠ（填“Ⅰ“或“Ⅱ”）。
（5）以下温度中，甲醇产率最高的是 CC。
A．210℃
B．230℃
C．250℃
D．270℃
（6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方法有 增大压强增大压强（填一种方法即可）。
n
生成
（
CO
）
n
生成
（
C
O
2
）
+
n
生成
（
CO
）
n
（
CO
）
或
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
H
3
OH
）
+
n
（
CO
）
【答案】+49；水的含量增加，促进反应2、3正向进行，二氧化碳选择性上升，CO选择性下降；反应1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，n（CO）增大，反应2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n（CO）增大；0.48；Ⅰ；C；增大压强
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：45引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
