三氯化六氨合钴[Co（NH₃）₆]Cl₃是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co（NH₃）₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②K_sp[Co（OH）₂]=1×10^-14.2、K_sp[Co（OH）₃]=1×10^-43.7、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-37.4、K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32.9，溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为沉淀完全。
③[Co（NH₃）₆]²⁺具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）制备CoCl₂。“除杂”过程中加Na₂CO₃调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c（Co²⁺）=0.1mol⋅L^-1的滤液，调节pH的范围为

4.7～7.4

4.7～7.4

。
（2）下列说法错误的是

BD

BD

。
A.制备[Co（NH₃）₆]³⁺时，“混合”过程中需先将NH₄Cl,CoCl₂溶液混合，然后再加入活性炭，NH₄Cl的作用是NH₄Cl会抑制NH₃⋅H₂O的电离，防止生成Co（OH）₂沉淀，同时参与反应提供

NH

+

4

B.“氧化”过程应先加入双氧水，后加氨水
C.分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c（Cl^-），降低[Co（NH₃）₆]Cl₃在水中的溶解度，有利于其结晶析出
D.为了得到较大颗粒的[Co（NH₃）₆]Cl₃晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
（3）写出氧化过程中生成[Co（NH₃）₆]³⁺的离子方程式为

H₂O₂+2[Co（NH₃）₆]²⁺+2

NH

+

4

=2[Co（NH₃）₆]³⁺+2NH₃↑+2H₂O

H₂O₂+2[Co（NH₃）₆]²⁺+2

NH

+

4

=2[Co（NH₃）₆]³⁺+2NH₃↑+2H₂O

。
（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co（OH）₃，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用0.010mol⋅L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（反应原理：Co³⁺+I^-→Co²⁺+I₂、I₂+S₂

O

2

-

3

→I^-+S₄

O

2

-

6

），达到滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL，以下说法正确的是

DE

DE

。
A.装有Na₂S₂O₃溶液的酸式滴定管使用前要进行检查活塞处是否漏水
B.滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液、调液面、记录初始读数
C.滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时改加半滴Na₂S₂O₃溶液，溶液颜色从蓝色变为无色，达到滴定终点
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
（5）计算产品中钴元素的含量为

14.16%

14.16%

。