下列说法正确的是（　　）

A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大

【答案】C

【解答】

【点评】

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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：93引用：1难度：0.8

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1．对于反应2NO+2H₂⇌N₂+2H₂O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N₂O₂：快反应；
第二步：N₂O₂+H₂→N₂O+H₂O慢反应；
第三步：N₂O+H₂→N₂+H₂O快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的速率由第二步反应决定

B．反应的中间产物有N₂O₂、N₂O和H₂

C．第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

发布：2024/8/2 8:0:9组卷：290引用：9难度：0.5

A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快

D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率

发布：2024/5/27 14:0:0组卷：331引用：2难度：0.7

A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快

B．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

C．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快

D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

发布：2024/12/17 3:0:1组卷：241引用：5难度：0.5