苯乙烯是重要的基础有机化工原料。目前，全球有87%以上的苯乙烯生产采用乙苯直接脱氢工艺，其反应方程式为：
已知：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ⋅mol-1。
回答下列问题：
（1）恒定乙苯进料速率0.4mol⋅min-1，分别在不同温度下，进行乙苯脱氢反应。乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性示意图如图：
①600℃时，反应tmin达到平衡，则生成苯乙烯的平均反应速率为 0.320.32mol⋅min-1。
②温度超过600℃，苯乙烯的选择性急剧下降，其原因除副反应不断加剧外，还有可能为 催化剂失去活性催化剂失去活性。
（2）某些工艺中，在乙苯脱氢反应中加入CO2和特定催化剂，有利于提高苯乙烯的平衡转化率，其反应历程如图。
①若催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率将 降低降低（填“提高”“降低”或“不变”）。
②由起始态到状态Ⅰ吸收吸收（填“放出”或“吸收”）能量；E（起始态物质的总能量）-E（终态物质的总能量）=-158.8-158.8kJ。
（3）在500℃催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，发生（2）中反应，起始压强为p0，平衡时容器内压强为1.3p0，且H2O（g）物质的量为0.4mol,则乙苯的转化率为 60%60%（用平衡分压代替平衡浓度表示），化学平衡常数Kp=0.0375p00.0375p0（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数）。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】0.32；催化剂失去活性；降低；吸收；-158.8；60%；0.0375p0
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/10 8:0:8组卷：56引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
