钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料（主要成分为Nd、铁、硼、铝，少量的硅酸盐）中回收钕元素的工艺流程如图所示：
已知：①硼难溶于非氧化性酸，Nd（H2PO4）3难溶于水和稀酸，滤液1中主要金属离子为Na+、Fe2+，沉淀时得到Nd2（C2O4）3•10H2O。
②部分金属离子（0.1mol•L-1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
| 开始沉淀 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
| 完全沉淀（离子浓度：10-5mol•L-1） | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）“滤渣”的主要成分是
B、H2SiO3
B、H2SiO3
（填化学式）。（2）除去铝元素的操作单元为
碱转化
碱转化
。（3）若“酸溶”后溶液中Fe2+的浓度为1.0mol•L-1，则“沉钕”时调节pH范围为
4.7≤pH＜5.8
4.7≤pH＜5.8
，“碱转化”过程Nd元素发生反应的离子方程式为 Nd（H2PO4）3+9OH-=Nd（OH）3+3+6H2O
PO
3
-
4
Nd（H2PO4）3+9OH-=Nd（OH）3+3+6H2O
。PO
3
-
4
（4）“煅烧”过程中固体质量变化（
剩余固体的质量
原始固体的质量
750K时得到的固体是
Nd2O（CO3）2（或Nd2C2O7）
Nd2O（CO3）2（或Nd2C2O7）
，若在1000K下进行煅烧，发生反应的化学方程式为 Nd2（C2O4）3•10H2O Nd2O3+3CO↑+3CO2↑+10H2O
1000
K
Nd2（C2O4）3•10H2O Nd2O3+3CO↑+3CO2↑+10H2O
。1000
K
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】B、H2SiO3；碱转化；4.7≤pH＜5.8；Nd（H2PO4）3+9OH-=Nd（OH）3+3+6H2O；Nd2O（CO3）2（或Nd2C2O7）；Nd2（C2O4）3•10H2O Nd2O3+3CO↑+3CO2↑+10H2O
PO
3
-
4
1000
K
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/17 3:0:8组卷：53引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
