FeCl3为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。
（1）26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四种核素，它们互为 同位素同位素，54Fe的中子数为 2828，1个56Fe原子的质量是 56NAg56NAg。
（2）书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（3）氯化铁溶于水后，电离方程式为 FeCl3=Fe3++3Cl-FeCl3=Fe3++3Cl-。检验氯化铁溶液中的溶质负离子的操作、现象和结论是：取样，加硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有氯离子取样，加硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有氯离子。
（4）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。用红色水平分别照射分散系甲和丙，现象的差异为：丙中产生光亮的光线轨迹，甲中没有丙中产生光亮的光线轨迹，甲中没有。向丙中加入少量稀盐酸，会出现和乙中相同的现象，原因是：氢氧化铁胶体遇到稀盐酸中的异种电荷离子，发生了聚沉氢氧化铁胶体遇到稀盐酸中的异种电荷离子，发生了聚沉。
（5）5.410g氯化铁晶体（FeCl3⋅6H2O）与100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀，则AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.6mol⋅L-10.6mol⋅L-1。
（6）若用氯化铁晶体（FeCl3⋅6H2O）配制100mL1.000mol⋅L-1FeCl3溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是 ACAC。（双选）
A.定容时，俯视凹液面最低点
B.转移时，有少量液体溅出
C.FeCl3晶体已部分失水
D.烧杯、玻璃棒未洗涤
（7）将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为 1.964g⋅L-11.964g⋅L-1。（保留三位小数）
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【考点】铁及其化合物的相互转化；核素；氢氧化铁胶体的制备；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；铁离子与亚铁离子的检验；胶体的重要性质；物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液；铁盐和亚铁盐的相互转化．
【答案】同位素；28；g；；FeCl3=Fe3++3Cl-；取样，加硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有氯离子；丙中产生光亮的光线轨迹，甲中没有；氢氧化铁胶体遇到稀盐酸中的异种电荷离子，发生了聚沉；0.6mol⋅L-1；AC；1.964g⋅L-1
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；FeCl3=Fe3++3Cl-；取样，加硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有氯离子；丙中产生光亮的光线轨迹，甲中没有；氢氧化铁胶体遇到稀盐酸中的异种电荷离子，发生了聚沉；0.6mol⋅L-1；AC；1.964g⋅L-1【解答】
【点评】
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发布：2024/10/7 9:0:2组卷：36引用：1难度：0.7
