络氨铜是一种常用的农药中间体。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用机床切削含铁的粗铜屑制备产品[Cu（NH3）4]SO4•H2O（能溶于水，难溶于乙醇），具体流程如图。
回答下列问题：
（1）步骤①中与产品有关的反应离子方程式是 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OCu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。
（2）步骤②中调节pH至3.0左右，主要目的是 使三价铁离子完全转化成Fe（OH）3沉淀使三价铁离子完全转化成Fe（OH）3沉淀。检验悬浊液中杂质离子沉淀完全的方法是 取反应后少量悬浊液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象，则沉淀完全取反应后少量悬浊液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象，则沉淀完全。
（3）步骤③中加入95%的乙醇的作用是 有利于产品的析出有利于产品的析出。
（4）步骤⑤正确的干燥方法是 BB。（填标号）
A．在烘箱中烘干
B．自然风干或晾干
C．在盛有浓硫酸的干燥器中干燥
（5）书写反应③中得到蓝色晶体的离子方程式 Cu2++4NH3•H2O+SO2-4=[Cu（NH3）4]SO4•H2O↓+3H2OCu2++4NH3•H2O+SO2-4=[Cu（NH3）4]SO4•H2O↓+3H2O。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；使三价铁离子完全转化成Fe（OH）3沉淀；取反应后少量悬浊液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象，则沉淀完全；有利于产品的析出；B；Cu2++4NH3•H2O+=[Cu（NH3）4]SO4•H2O↓+3H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/8 8:0:9组卷：27引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
