据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二。高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠（NaN3）的方法在实验室设计出制备该物质的装置如图：
已知：
i.工业上制备NaN3的原理分两步进行：
①将NH3通入熔融状态的Na中先制得NaNH2：2Na+2NH3 高温 2NaNH2+H2，
②将NaNH2与N2O加热至200℃左右合成NaN3：NaNH2+N2O200℃NaN3+H2O，
在合成过程中，易发生副反应：NaNH2+H2O（g）200℃NaOH+NH3；
ii.NaN3和N2O的性质如下表：
高温
200
℃
200
℃
| 物质 | NaN3 | N2O |
| 性质 | 白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成。 | 无色、有甜味的气体，有轻微麻醉作用，常用于医疗，有一定氧化性。 |
iv.Fe3+与
N
-
3
回答下列问题：
（1）盛装浓氨水的仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
。（2）连接好装置之后，应进行的操作是
检查装置气密性
检查装置气密性
。（3）实验室用Zn和稀硝酸反应制备N2O，其离子方程式为
4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O
NO
-
3
4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O
。NO
-
3
（4）图中虚线框处应选用的装置是
D
D
（填标号）。
（5）安全气囊中填充NaN3的理由是
在受到较大外力的撞击时，NaN3分解会快速产生大量无毒的氮气使安全气囊弹开，避免车内乘客直接碰到车内硬质物，从而保护了车内人员；
在受到较大外力的撞击时，NaN3分解会快速产生大量无毒的氮气使安全气囊弹开，避免车内乘客直接碰到车内硬质物，从而保护了车内人员；
。（6）在销毁多余NaN3时会有NaOH和N2生成，该反应的化学方程式为
NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH
NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH
；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：取样，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液变为血红色，则未销毁彻底，反之则销毁彻底
取样，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液变为血红色，则未销毁彻底，反之则销毁彻底
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；检查装置气密性；4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O；D；在受到较大外力的撞击时，NaN3分解会快速产生大量无毒的氮气使安全气囊弹开，避免车内乘客直接碰到车内硬质物，从而保护了车内人员；；NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH；取样，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液变为血红色，则未销毁彻底，反之则销毁彻底
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/1 2:0:8组卷：26引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
