实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。

【甲组探究】
（1）观察到试管中固体完全溶解，但据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证据不充足，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的

溶解度

溶解度

数据即可得出正确结论。
【乙组探究】通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。
（2）为达成目的，B试管中应加入的试剂X为

5mL水

5mL水

。
（3）实验后，A试管中得到无色澄清溶液，溶液中的溶质成分可能是

AB

AB

。
A．CaCl₂
B．CaCl₂和HCl
C．CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
D．CaCl₂和Ca（OH）₂
【丙组探究】用pH传感器按图①再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示。
（4）a点对应溶液的溶质有

CaCl₂、Ca（OH）₂

CaCl₂、Ca（OH）₂

。
（5）当检测到溶液的pH

B

B

7时，可以证明氢氧化钙和盐酸之间发生反应。
A．小于
B．等于
C．大于
（6）为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是

AD

AD

。
A．碳酸钠溶液B．铜片C．硝酸银溶液D．氧化铜粉末E．氢氧化钠溶液
（7）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%（密度为1.1g/mL），分析图中数据，计算Ca（OH）₂溶液中溶质的质量。
解：设Ca（OH）₂溶液中溶质的质量x

比例式：

74

73

=

x

20

m

L

×

1

.

1

g

/

m

L

×

10

%

74

73

=

x

20

m

L

×

1

.

1

g

/

m

L

×

10

%

解得x=

2.2

2.2

g（结果保留一位小数）。