某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：

（1）A装置中仪器a的名称是

分液漏斗

分液漏斗

，KMnO₄的作用是

作氧化剂

作氧化剂

。已知KMnO₄常温下即可与浓盐酸反应生成Cl₂，请配平化学方程式：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（浓）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O，其中作还原剂的HCl占参与反应的HCl的

5

8

5

8

（填分数）。
（2）B装置中盛放的试剂是

饱和氯化钠溶液

饱和氯化钠溶液

，其作用是

除去氯气中的氯化氢气体

除去氯气中的氯化氢气体

。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是

氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气

氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气

。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为

a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色

a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色

。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被H₂O₂还原成Cl^-，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：

取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可

取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可

。