（1）在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中，A点处v_正

＞

＞

v_逆（选填“＞”“＜”或“=”）。
②图中表示NO₂变化的曲线是

b

b

，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

0.0015mol/（L•min）

0.0015mol/（L•min）

。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

D

D

。
A.2v_逆（NO₂）=v_正（O₂）
B.v_生成（NO₂）：v_消耗（O₂）=2：1
C.容器内的密度保持不变
D.容器内压强保持不变
（2）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，在不同的时间段分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
​
①反应方程式中的x=

1

1

。
②30min时改变的条件是

减小压强

减小压强

，从图240min改变的条件可以判断出该反应为

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”）

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

＜

＜

T₁（填“＞”“＜”“=”或“无法确定”）。
②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是

c

c

（填字母）。
③若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为

0.01mol/L

0.01mol/L

mol•L^-1。