以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如图。
（1）LiNiO2中镍的化合价为 +3+3。
（2）“酸溶”时，由于合金中的镍难溶于稀硫酸，还要缓慢加入适量稀硝酸，该过程镍主要以NiSO4形式存在，同时温度需控制在70℃～80℃的原因是 温度太低，反应（浸出）速率太小，浸出时间过长，如果反应过高，硝酸容易挥发（或分解）温度太低，反应（浸出）速率太小，浸出时间过长，如果反应过高，硝酸容易挥发（或分解）。写出合金中铜与稀硝酸反应的化学方程式 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（3）“氧化”时加入H2O2溶液目的是将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，该反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；不采用氯水代替H2O2的原因是 氯水会引入杂质氯离子，降低产品纯度氯水会引入杂质氯离子，降低产品纯度。
（4）“沉镍”后的滤液主要成分是 Na2SO4Na2SO4（填化学式）。
（5）“煅烧”发生反应的化学方程式为 2Li2CO3+4NiCO3+O2 高温 4LiNiO2+6CO22Li2CO3+4NiCO3+O2 高温 4LiNiO2+6CO2。
（6）已知铁镍合金中镍的质量分数为a%，称取mg合金，最终制得ngLiNiO2，则合金中Ni的利用率为 5900n98ma×100%5900n98ma×100%（用含a、m、n的列式表示）。
高温
高温
5900
n
98
ma
5900
n
98
ma
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+3；温度太低，反应（浸出）速率太小，浸出时间过长，如果反应过高，硝酸容易挥发（或分解）；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；氯水会引入杂质氯离子，降低产品纯度；Na2SO4；2Li2CO3+4NiCO3+O2 4LiNiO2+6CO2；×100%
高温
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98
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/10 8:0:8组卷：50引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
