利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：
（1）H₂还原法消除氮氧化物
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+133 kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44 kJ•mol^-1
H₂的燃烧热ΔH=-285.8 kJ•mol^-1
在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100.2kJ•mol^-1

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100.2kJ•mol^-1

。
（2）用NH₃催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）ΔH＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N₂的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=

0.375mol•L^-1•min^-1

0.375mol•L^-1•min^-1

。
②下列说法正确的是

CD

CD

。
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

。
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol•L^-1醋酸与b mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K_a=

2

b

a

-

2

b

×10^-7L/mol

2

b

a

-

2

b

×10^-7L/mol

（用含a、b的代数式表示）。