铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
（1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、MgO和SiO2）为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如图：
①对铝土矿中成分进行分类：Al2O3为 两性两性氧化物，Fe2O3、MgOFe2O3、MgO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，溶液A中溶质有 NaAlO2、Na2SiO3、NaOHNaAlO2、Na2SiO3、NaOH。
②溶液B中铝元素以Al3+形式存在，请用离子方程式解释不能用NaOH溶液替换加入溶液B中的氨水 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O。
③工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于 cc（填字母）。
a.酸
b.碱
c.盐
d.氧化物
④若铝土矿中铝元素的质量分数为27%，理论上5.0kg铝土矿可得到金属铝的质量为 1.35kg1.35kg。
A
l
O
-
2
A
l
O
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2
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l
O
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A
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2
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；两性；Fe2O3、MgO；NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；Al3++4OH-=+2H2O；c；1.35kg
A
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O
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2
A
l
O
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2
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/10 0:0:4组卷：62引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
