氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质 （以C 计）与水蒸气反应制取H₂是种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：
I  C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）   K₁；
II  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）  K₂；
III CaO（s}+CO₂（g}⇌CaCO₃（s）  K₃；
燃烧炉中涉及到的反应为：
IV C（s）+O₂（g）═CO₂
V CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）
（1）该工艺制H₂总反应可表示为C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）⇌CaCO₃（s）+2H₂（g），其反应的平衡常数K=

K₁•K₂•K₃

K₁•K₂•K₃

（用K₁、K₂、K₃的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H₂O（g）和CaO（s）。下列能说明反应达到平衡的是

BC

BC

。
A．容器内压强不再变化          B．H₂与H₂O（g）的物质的量之比不再变化
C．混合气体的密度不再变化      D．形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键
（2）对于反应I，不同温度和压强对H₂产率影响如表。

温度	压强p1/Mpa	压强p2/Mpa
500℃	45.6%	51.3%
700℃	67.8%	71.6%

下列图1中图象正确的是

BD

BD

。

（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的键能分别为 803kJ/mol,464kJ/mol、436kJ/mol,
则CO中碳氧键的键能为

1072.9

1072.9

 kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为

正向移动

正向移动

；
当重新平衡后，CO₂浓度

不变

不变

（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如图2：
请回答下列问题：①Pt（a）电极是电池的

负

负

极，电极反应式为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

；
②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH=

13

13

（忽略溶液的体积变化）。