某化学小组同学利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出a中反应的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）仪器b的名称为

分液漏斗

分液漏斗

，饱和食盐水的作用是

除去HCl

除去HCl

。
（3）E中的NaOH溶液可吸收尾气，常温下反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（4）D中湿润红色布条褪色的原因

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

（用化学方程式表示），整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是

在B、C之间增加一个氯气的干燥装置

在B、C之间增加一个氯气的干燥装置

。
（5）实验小组要继续探究外界条件对制备Cl₂的影响，设计实验：取一定量MnO₂于试管中，加入足量12%的稀盐酸充分混合，无明显现象；加热混合物一段时间，仍无明显现象。后又设计了如下三组实验，并记录现象，回答：

实验③的目的是

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

对实验干扰

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

对实验干扰

；根据上述对比实验，得出MnO₂与盐酸反应制Cl₂的影响因素（除温度外），还有

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

对实验干扰；H⁺和Cl^-的浓度（含量）

排除Na⁺和

S

O

2

-

4

对实验干扰；H⁺和Cl^-的浓度（含量）

。