高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效绿色水处理剂。实验室利用如图装置制备高铁酸钾（K2FeO4），并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性。在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O2，在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定。与水反应能产生Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。
回答下列问题：
（1）A发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）B的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl。
（3）C采用冰水冷却的目的是 防止高铁酸钾损失防止高铁酸钾损失。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有
反应①：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，
反应②：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OCl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。
（4）D中盛装的试剂除NaOH溶液外，还可选用试剂 BB（填字母）。
A．NaCl
B．FeCl2
C．H2SO4
D．Ca（OH）2
（5）探究K2FeO4的性质：取C中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象 不能不能（“能”或“不能”）证明K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，理由是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（6）K2FeO4与水反应的化学方程式为 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑。
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【考点】制备实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验．
【答案】MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；防止高铁酸钾损失；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；B；不能；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：43引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
