纯过氧化氢（H₂O₂）是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
（1）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为

2H₂O₂

M

n

O

2

△

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

△

2H₂O+O₂↑

，当生成标准状况下2.24LO₂时，转移电子为

0.2

0.2

mol。
（2）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：

H₂O₂⇌

HO

-

2

+H⁺，

HO

-

2

⇌H⁺+

O

2

-

2

H₂O₂⇌

HO

-

2

+H⁺，

HO

-

2

⇌H⁺+

O

2

-

2

。
（3）同学们用0.10mol⋅L^-1的KMnO₄标准溶液（硫酸酸化）滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①在该反应中，H₂O₂被

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）。
②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

则试样中过氧化氢的浓度为

0.1800

0.1800

mol⋅L^-1。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果

偏高

偏高

（填“偏低”“偏高”或“不变”）。
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色（酚酞生成了其他物质）。请设计一个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：

在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确

在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确

。