探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将H₂S、SO₂等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。
（1）H₂S高温裂解转化为H₂和硫蒸气：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）ΔH。
①ΔH=

4b-a-4c

4b-a-4c

kJ/mol（用“a、b、c”表示）。

化学键	S=S	H-S	H-H
键能/（kJ/mol）	a	b	c

②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是

A

A

（填字母）。
A．混合气体的密度不再改变
B．容器中总压强不再改变
C．2v_正（H₂S）=v_逆（S₂）
D．

c

（

H

2

）

⋅

c

（

S

2

）

c

2

（

H

2

S

）

不再改变
（2）为研究烟气中SO₂、NO₂的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的SO₂和NO₂，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）ΔH=-41.8kJ/mol。不同温度和投料量下，测得平衡时压强对数lgp（SO₃）和lgp（NO₂）的关系，如图所示。

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”）。
②温度T₂时，平衡常数K_p为

1.0×10^-4

1.0×10^-4

。（K_p为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）
③a、b两点体系总压强p_a与p_b的比值为

1

10

1

10

。
（3）已知φ（+）/φ（-）表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差E=φ（+）-φ（-）越大，反应的自发程度越大，如反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的E=φ（Cu²⁺/Cu）-φ（Zn²⁺/Zn）。
①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为

2

SO

2

-

3

+2H₂S=S₂

O

2

-

3

+2S↓+3H₂O

2

SO

2

-

3

+2H₂S=S₂

O

2

-

3

+2S↓+3H₂O

。

②写出SO₂的一项用途

防腐剂

防腐剂

。