化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）
（1）证明氯水中含有Cl^-的是实验

④

④

（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

、

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

。
（2）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：
离子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

。
文字解释：

氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝

氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝

。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有

H⁺

H⁺

（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是

HClO

HClO

。
（4）同学们根据“H₂O₂在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl₂＞H₂O₂。为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：

反应后向溶液中加入1mL 2%AgNO₃溶液，产生的沉淀量明显大于实验④

反应后向溶液中加入1mL 2%AgNO₃溶液，产生的沉淀量明显大于实验④

（填操作、现象）。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。​
解释上两图中曲线变化的原因

由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使O₂体积分数增加，Cl₂与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl^-）增大

由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO

光照

2HCl+O₂↑，使O₂体积分数增加，Cl₂与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c（Cl^-）增大

。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是

减小

减小

（填“增大”或“减小”或“不变”）。