某同学用0.1000mol⋅L-1的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图1中仪器 BB（填“A”或“B”）取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图2表示，其读数为 22.8022.80mL。
（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图3所示操作中的 ③③，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
（4）滴定到达终点的现象是 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色。
（5）该同学三次实验数据如表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 0.10700.1070mol⋅L-1。
| 实验编号 | 待测盐酸的体积/mL | 滴定前NaOH溶液的体积读数/mL | 滴定后NaOH溶液的体积读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.98 | 27.70 |
| 2 | 25.00 | 0.71 | 28.02 |
| 3 | 25.00 | 0.64 | 27.42 |
③⑤
③⑤
（填序号）。①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
（7）常温下，若用0.1000mol⋅L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图4、5所示。请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a
＞
＞
b（填“＞”“＜”或“=”）。【考点】中和滴定．
【答案】B；22.80；③；加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不变色；0.1070；③⑤；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/6 5:0:1组卷：6引用：1难度：0.5
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
