硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂⋅xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵，流程如图：

已知：相同温度下，NH₄Fe（SO₄）₂在水中的溶解度比NH₄Fe（SO₄）₂、Fe₂（SO₄）₃的溶解度小。
回答下列问题：
（1）“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

。
（2）“转化”中加入足量的H₂O₂，目的是

将“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

将“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

，写出该反应的离子方程式为

2

F

e

2

+

+

H

2

O

2

+

2

H

+

=

2

F

e

3

+

+

2

H

2

O

2

F

e

2

+

+

H

2

O

2

+

2

H

+

=

2

F

e

3

+

+

2

H

2

O

。
（3）“系列操作”的过程为

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为

NH₄Fe（SO₄）₂⋅12H₂O

NH₄Fe（SO₄）₂⋅12H₂O

。