硫代硫酸钠是化学实验中一种重要的试剂，易溶于水，易氧化，易水解，因此使用前往往需要标定其浓度，然后用标定浓度的硫代硫酸钠溶液探究浓度、温度对化学反应速率的影响。回答下列问题：
Ⅰ．用间接碘量法标定硫代硫酸钠溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量为294g•mol⁻¹）0.5880g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加入水均配成20.00mL溶液，加入过量的KI并酸化，发生反应：6I^-+Cr₂

O

2

-

7

+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL。
（1）硫代硫酸钠溶液中含有的杂质最有可能是

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化学式），检验该杂质是否存在的操作是

取适量样品溶于水配成溶液，向溶液中加过量稀盐酸，过滤，然后向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

取适量样品溶于水配成溶液，向溶液中加过量稀盐酸，过滤，然后向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

。
（2）Na₂S₂O₃溶液盛放在

碱式

碱式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准溶液时，

溶液由蓝色变成无色，并且半分钟内不恢复

溶液由蓝色变成无色，并且半分钟内不恢复

；所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

0.2000

0.2000

mol•L^-1。
Ⅱ．某化学实验小组根据反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O设计实验，探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表所示：

实验编号	反应温度/℃	0.1mol•L-1稀硫酸的体积/mL	0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液的体积/mL	加入的水的体积/mL	产生等量的沉淀所需时间/s
①	20	2	1	V1	t1
②	30	2	1	2	t2
③	30	2	V2	1	t3

（3）实验

①和②

①和②

（填实验编号）是探究硫代硫酸钠溶液的温度对反应速率的影响。
（4）V₁

=

=

V₂，t₁

＞

＞

t₃。（均填“＞”“＜”或“=”）